José Luis Millet Herrera: Reacciones Químicas

Factores que afectan la velocidad de una reacción

Temperatura

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción.

Grado de División o Estado Físico de los Reactivos

En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto.

Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.

Naturaleza de los reactivos

Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:

Muy alta, y entonces será muy lenta.
Muy baja, y entonces será muy rápida.

Concentración de los reactivos

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones

Presencia de un catalizador

(En caso de haber)

Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.

Tipos de reacciones químicas por velocidad de generación

Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. Ejemplos:

1. La oxidación del sodio metálico al exponerse al aire.

2. La reacción violenta de potasio metálico con el agua fría.

3. La reacción de neutralización ácido – base entre HCl y NaOH

Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. Ejemplos:

1. La oxidación del hierro a temperatura ambiental

2. La reacción del calcio con el agua fría:

Reacciones instantáneas. Son las reacciones químicas que se llevan a cabo en el mismo instante en que entran en contacto las sustancias reactivas, algunos ejemplos son: